Introduction à la chimie

Objectif d’apprentissage

  • Discuter de l’idée que, dans la nature, les liaisons présentent les caractéristiques des liaisons ioniques et covalentes

Points clés

    • La liaison ionique est présentée comme le transfert complet d’électrons de valence, généralement d’un métal à un non-métal.
    • En réalité, la densité électronique reste partagée entre les atomes constitutifs, ce qui signifie que toutes les liaisons ont un certain caractère covalent.
    • La nature ionique ou covalente d’une liaison est déterminée par les électronégativités relatives des atomes impliqués.

Termes

  • Liaison covalente polaire : Une liaison covalente qui présente un caractère ionique partiel, en raison de la différence d’électronégativité entre les deux atomes liants.
  • électronégativité : Une mesure de la tendance d’un atome à attirer les électrons vers lui.
  • caractère covalent : Le partage partiel des électrons entre les atomes qui ont une liaison ionique.

Liaison ionique vs liaison covalente

Les composés chimiques sont fréquemment classés par les liaisons entre les atomes constitutifs. Il existe plusieurs types de forces d’attraction, notamment les liaisons covalentes, ioniques et métalliques. Les modèles de liaison ionique sont généralement présentés comme la perte ou le gain complet d’un ou plusieurs électrons de valence d’un métal vers un non-métal, ce qui donne des cations et des anions qui sont maintenus ensemble par des forces électrostatiques attractives.

La formation d’une liaison ionique entre le lithium et le fluor pour former LiF.

En réalité, la liaison entre ces atomes est plus complexe que ce modèle ne l’illustre. La liaison formée entre deux atomes quelconques n’est pas une liaison purement ionique. Toutes les interactions de liaison ont un certain caractère covalent car la densité électronique reste partagée entre les atomes. Le degré de caractère ionique ou covalent d’une liaison est déterminé par la différence d’électronégativité entre les atomes constitutifs. Plus cette différence est importante, plus la nature de la liaison est ionique. Dans la présentation conventionnelle, les liaisons sont dites ioniques lorsque l’aspect ionique est supérieur à l’aspect covalent de la liaison. Les liaisons qui se situent entre ces deux extrêmes, ayant à la fois un caractère ionique et covalent, sont classées comme des liaisons covalentes polaires. De telles liaisons sont considérées comme constituées de pôles positifs et négatifs partiellement chargés.

Exemple de liaison covalente polaireLorsqu’un atome de carbone forme une liaison avec le fluor, ils partagent une paire d’électrons. Cependant, comme le fluor est plus électronégatif que le carbone, il attire cette paire d’électrons partagée plus près de lui et crée ainsi un dipôle électrique. Le delta grec minuscule écrit au-dessus des atomes est utilisé pour indiquer la présence de charges partielles. On considère que cette liaison présente les caractéristiques des liaisons covalentes et ioniques.

Bien que le caractère ionique et covalent représente des points le long d’un continuum, ces désignations sont fréquemment utiles pour comprendre et comparer les propriétés macroscopiques des composés ioniques et covalents. Par exemple, les composés ioniques ont généralement des points d’ébullition et de fusion plus élevés, et ils sont aussi généralement plus solubles dans l’eau que les composés covalents.

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« covalent. »

http://en.wiktionary.org/wiki/covalent
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http://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_bond
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