A végpont és az ekvivalenciapont közötti különbség (táblázattal)
A tudomány olyan összetett rendszer, amely betekintést nyújt a világba, betekintést nyújt olyan dolgokba, amelyeket puszta szemmel nem lehet látni. A dolgok sokkal bonyolultabbak és összetettebbek, mint ami egy átlagember számára látható. A tudomány számos olyan dologra ad érvelést, amely nem absztrakt formában, hanem többféleképpen, gyakorlatban bizonyított.”
A titrálás a kémiában olyan módszer, amelyet egy ismert koncentrációjú oldattal reakcióba lépő ismeretlen oldat koncentrációjának mérésére használnak. A titrálás fontos a gyógyszergyárak számára. Az ismert koncentrációjú oldatot analitnek, az ismeretlen koncentrációjú oldatot pedig titrálóanyagnak nevezzük.
A titrálás folyamatában az analit és a titrálóanyag mellett számos más kifejezés is szerepel, mint például pipetta, bruttó, végpont, ekvivalenciapont stb.
Végpont vs. ekvivalenciapont
A végpont és az ekvivalenciapont közötti különbség az előfordulásuk. A végpont és az ekvivalenciapont a titrálási módszer különböző szakaszai, sok különbségük van.
| Az összehasonlítás paraméterei | végpont | egyenértékűségi pont |
|---|---|---|
| megjelenése | Az egyenértékűségi pont után következik be. | Előfordul a végpont előtt. |
| Előfordulási gyakoriság | Előfordul csak egyszer. | Előfordulhat többször is. |
| Előfordulásának jelzése | A titrálás befejezésekor kapjuk. | Nem jelzi a titrálás befejezését. |
| A reakció befejezését | Nem jelzi az analit és a titrálószer teljes reakcióját. | Az analit és a titrálószer teljes reakcióját jelzi. |
| A színváltozás jelzi | A végpont elérése | Az ekvivalenciapont megközelítése |
A végpont az a pont, ahol az indikátor színe a pH-szint változása miatt megváltozik. Ez akkor történik, amikor a titrálás során a trident és az analit összekeveredik.
A végpontot a titrálás befejezésének ideális pontjának tekintik. A végpont egy köztes pont, és nem feltétlenül ott, ahol a reakció véget ér. Az ekvivalenciapont után következik. Ez az a szakasz, ahol az indikátorok megváltoztatják a színüket, és az eredmények levezethetők.
A gyenge savak esetében csak egy végpont van. A végpont elérését a titrálás során gyakran az oldat színének megváltozásával jelzik. Amint az oldat elkezdi megváltoztatni a színét, ez 30 másodpercig megmarad.
Amikor több bázist adunk a titráló oldathoz, a pH-szint megváltozik, ami bázikusabbá válik, és az oldat színe általában indikátorral változik, amikor a titráló oldat rózsaszínűvé válik, ami azt jelenti, hogy a végpontot elértük. Bizonyos esetekben a végpont és az ekvivalenciapont egyidejűleg is elérhető. Bár mindkettő különböző, de a végpontot néha az ekvivalenciaponttal érjük el
Az ekvivalenciapont az a pont, ahol a hozzáadott titrálószer mennyisége éppen elegendő az analit oldat teljes semlegesítéséhez.
Az ekvivalenciapont a titrálásban, különösen a sav-bázis titrálásban , a bázis mólja egyenlő a sav móljával, és azt jelzi, hogy az oldat csak sót és vizet tartalmaz.
Ha a bázis erős és a sav viszonylag gyenge, akkor a titrálás során só és gyengén lúgos oldat keletkezik, ami 7-nél nagyobb pH-t eredményez.
Az ekvivalenciapontot sztöchiometriai pontnak is nevezik. Az ekvivalenciapont elérésének folyamata magában foglalja a pH-szint változását, a vezetőképesség változását, a hőmérséklet változását, a csapadék képződését stb…
Hogy az ekvivalenciapont megegyezzen a végponttal, akkor fontos, hogy az indikátor pH-jának meg kell egyeznie az ekvivalenciapont pH-jával.
Fő különbségek a végpont és az ekvivalenciapont között
- A végpontot elérhetjük az ekvivalenciaponttal együtt vagy azt követően.
- Az ekvivalenciapont a titrálás során többszörösen is előfordulhat, de a végpont az egyetlen pont és nem fordul elő gyakran.
- A végpont lehet vagy nem lehet a titrálás vége, de az ekvivalenciapont a titrálás teljes befejezése, miután az oldat színének megváltozását eredményezi.
- A végpontot akkor jelezzük, ha az oldat színe megváltozik, de az ekvivalenciapont esetében az oldat színének megváltozása látható vagy nem látható.
- Az ekvivalenciapontot akkor érjük el, ha az analit teljesen reagált a titrálószerrel, míg a végpont nem mindig jelzi, hogy az analit teljesen reagált a titrálószerrel.
A végpont és az ekvivalenciapont a titrálás két különböző és fontos szakasza. A végpontot és az ekvivalenciapontot a színváltozás és a pH szint változása jelzi.
A titrálás bármely oldat, főleg bázikus oldat koncentrációjának meghatározására szolgál.ismert koncentráció(sav) ismeretlen oldathoz való keverésével és semlegesítésével történik.
Az ekvivalencia és a végpont valahol függ egymástól. Mint amikor az ekvivalens pont elérése nélkül a végpontot nem lehet elérni. Végpont nélkül pedig a titrálás nem fejeződik be.
A végpont és az ekvivalenciapontok a sikeres titrálást jelzik. Az egymással való ekvivalencia az oldatok (analit és titrálószer) tökéletes keverékét jelzi.
Ez a hirdetés Tartalomjegyzék
Tartalomjegyzék