Bevezetés a kémiába
Tanulási cél
- Tárgyaljuk meg, hogy a természetben, kötések mind az ionos, mind a kovalens kötések jellemzőit mutatják
Kulcspontok
-
- Az ionos kötést úgy mutatjuk be, mint a valenciaelektronok teljes átadását, jellemzően egy fémből egy nem fémesre.
- A valóságban az elektronsűrűség megosztott marad az alkotó atomok között, vagyis minden kötésnek van valamilyen kovalens jellege.
- A kötés ionos vagy kovalens jellegét az érintett atomok relatív elektronegativitása határozza meg.
Fogalmak
- poláris kovalens kötés: Olyan kovalens kötés, amely a két kötőatom közötti elektronegativitásbeli különbség következtében részlegesen ionos jellegű.
- elektronegativitás: Egy atom arra való hajlamának mértékegysége, hogy elektronokat vonzzon magához.
- kovalens karakter: Az elektronok részleges megosztása az ionos kötéssel rendelkező atomok között.
Ionos vs. kovalens kötés
A kémiai vegyületeket gyakran az alkotó atomok közötti kötések alapján osztályozzák. Többféle vonzóerő létezik, köztük kovalens, ionos és fémes kötések. Az ionos kötési modelleket általában úgy mutatják be, mint egy vagy több valenciaelektron teljes elvesztését vagy megszerzését egy fémből egy nemfémbe, ami kationokat és anionokat eredményez, amelyeket vonzó elektrosztatikus erők tartanak össze.
A valóságban az ezen atomok közötti kötés összetettebb, mint amit ez a modell szemléltet. A bármely két atom között kialakuló kötés nem tisztán ionos kötés. Minden kötési kölcsönhatásnak van valamilyen kovalens jellege, mert az elektronsűrűség megosztott marad az atomok között. A kötés ionos vagy kovalens jellegének mértékét az alkotó atomok közötti elektronegativitásbeli különbség határozza meg. Minél nagyobb a különbség, annál ionosabb a kötés jellege. A hagyományos ábrázolásban a kötéseket akkor nevezzük ionosnak, ha az ionos aspektus nagyobb, mint a kovalens aspektus. A két véglet között elhelyezkedő, ionos és kovalens jellegű kötéseket poláros kovalens kötéseknek nevezzük. Az ilyen kötéseket úgy gondoljuk, hogy részben töltött pozitív és negatív pólusokból állnak.
Noha az ionos és a kovalens jelleg egy kontinuum pontjait jelenti, ezek a megnevezések gyakran hasznosak az ionos és kovalens vegyületek makroszkopikus tulajdonságainak megértésében és összehasonlításában. Például az ionos vegyületek jellemzően magasabb forrás- és olvadásponttal rendelkeznek, és általában jobban oldódnak vízben, mint a kovalens vegyületek.