NaCl molekulatömege
NaCl moláris tömege = 58,44277 g/mol
Ezt a vegyületet nátrium-kloridként is ismerik.
Gram NaCl átváltása molra vagy mol NaCl átváltása grammra
Molekulatömeg számítása:
22,98977 + 35.453
”Elemenkénti százalékos összetétel
| Elem | Jel | Atomtömeg | Atomok száma | Tömegszázalék |
| Nátrium | Na | 22.989770 | 1 | 39,337% |
| Klór | Cl | 35.453 | 1 | 60.663% |
”Kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása
”További információ a moláris tömegről és a molekulatömegről
A kémiában a képlettömeg egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben lévő minden egyes elem atomtömegét (atomtömegegységben) megszorozzuk az adott elem képletben lévő atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.
A képletsúlyok különösen hasznosak egy kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív súlyának meghatározásához. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezik.
A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomsúlyokat, és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.
A moláris tömeg meghatározása a gramm/mol (g/mol) egységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor megmondja, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képlettömeg egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomtömegegységben kifejezve.
Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, akkor a kiszámított képlettömeg a molekulatömeg. Egy vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegarányát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben lévő atomok (vagy atomcsoportok) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-zal.
Az oldalon gyakori kérés a grammok átváltása molra. Ehhez a számításhoz tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.
Az ezen az oldalon használt atomsúlyok a NIST-től, a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így kell kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Az ömlesztett sztöchiometriai számításoknál általában a moláris tömeget határozzuk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.