エンタルピー
状態変化に伴うエンタルピー変化
液体が気化するとき、温度を一定に保つために気化分子によって奪われるエネルギーを補うために、液体は周囲から熱を吸収しなければなりません。 この液体を気化させるのに必要な熱を気化エンタルピー（または気化熱）と呼びます。 たとえば、1 モルの水の気化のエンタルピーは次のように与えられます：
ΔH = 44.0 kJ at 298 K
固体が溶けるとき、必要なエネルギーは同様に融解のエンタルピー（または融解熱）と呼ばれています。 例えば、1モルの氷のエンタルピーは次のように表される：
ΔH = 6.01 kJ at 273.15 K
エンタルピーは、エンタルピーまたはエンタルピー変化をモル数で割ると、δH}_MATHというモルエンタルピーとして表すこともできる。 エンタルピーは状態関数である。 これは、系がある状態から別の状態に変化するとき、エンタルピーの変化は系の 2 つの状態間の経路に依存しないことを意味します。
系に膨張以外の仕事がなく、圧力が依然として一定の場合、エンタルピーの変化は系が消費または放出した熱 (q) に等しくなります。
GENCIAL
この関係によって反応が吸熱か発熱か決定するのに役立つことがあります。 圧力が一定の場合、吸熱反応とは、熱が吸収されることである。 これは系が周囲から熱を消費することを意味し、Ⓐは0より大きくなります。 したがって、2番目の式によれば、୧⃛(๑⃙⃘◡̈๑⃙⃘)୨⃛も0より大きくなります。 一方、定圧での発熱反応とは、熱が放出される場合です。 これは系が周囲に熱を放出することを意味し、したがって୧⃛(๑⃙⃘◡̈๑⃙⃘)୨⃛は0よりも小さくなります。 さらに、୧⃛(๑⃙⃘◡̈๑⃙⃘)୨⃛は0より小さくなります。