ギリシャ語で「重い」を意味するバリウスにちなんで名付けられたバリウムは、比較的密度が高く、反応しやすいアルカリ土類金属です。 他の元素と結合したときのみ天然に存在し、バリウムを含む化合物は幅広い用途を持っています。殺鼠剤、石油掘削液の重り、バリウム注腸というX線診断検査で腸を見るための白い液体などに含まれています。 Ba
原子量(原子の平均質量): 137.327
密度: 2.09 ounces per cubic inch (3.0 ounces per cubic inch).62グラム/立方センチ)
純粋なバリウム金属は、ロンドンの王立研究所で1808年まで単離・同定されませんでした。 著名な化学者で発明家のサー・ハンフリー・デイヴィーは、水酸化バリウム(Ba(OH)2)のような溶融バリウム塩からバリウムを分離するために電気分解を使用しました。 電気分解では、イオン性の物質に電流を流して、イオン同士を分離させる。 バリウム塩は溶けているので、バリウムイオンはマイナス電極の容器に、その他のマイナスイオンはプラス電極の容器に、それぞれ反対方向に移動しやすくなっています。 バリウムは、最も一般的に硫酸塩と炭酸塩と結合しているが、また、水酸化物、塩化物、硝酸塩、塩素酸塩、および他の負イオンとの化合物を形成することができます。 地殻の約0.05%がバリウムで、地殻の中で17番目に多い元素であると、ロバート・E・クレブス氏の著書『The History and Use of Our Earth’s Chemical Elements』で述べられている。 A Reference Guide” (Greenwood Publishing Group, 2006)によると、バリウムは地殻の17番目に多い元素である。 英国、イタリア、チェコ、米国、ドイツに4億トン以上のバリウムが埋蔵されているという。