化学入門

• イオン結合は、通常金属から非金属へ価電子が完全に移動するものとして提示されます。
• 実際には、電子密度は構成原子間で共有されたままであり、すべての結合が共有結合の性質を持つことを意味します。
• 結合のイオンまたは共有結合の性質は、関与する原子の相対電気陰性度によって決まります。
• 電気陰性度：結合する2つの原子の電気陰性度の違いにより、部分的にイオン的な性質を持つ共有結合のこと。
• 共有結合性：原子がそれ自身に電子を引き寄せる傾向を示す尺度。

Ionic vs Covalent Bonding

化学化合物は、構成原子間の結合で分類されることが多い。 この引力には共有結合、イオン結合、金属結合などさまざまな種類があります。

実際には、これらの原子間の結合はこのモデルが説明するよりももっと複雑です。 2つの原子の間に形成される結合は、純粋なイオン結合ではありません。 すべての結合相互作用は、電子密度が原子間で共有されたままであるため、ある程度の共有結合の性質を持ちます。 結合のイオン性と共有結合性の程度は、構成原子間の電気陰性度の差によって決定される。 この差が大きいほど、イオン結合であることを意味する。 従来の表現では、結合のイオン的側面が共有的側面より大きい場合にイオン的とされていた。 この両極端の中間に位置する、イオン性と共有結合性を併せ持つ結合を極性共有結合と呼んでいる。

イオンと共有結合の特徴は連続体に沿った点を表していますが、これらの呼称はイオン化合物と共有化合物の巨視的特性を理解し比較する上で頻繁に役に立ちます。 たとえば、イオン性化合物は通常、沸点と融点が高く、また、共有結合性化合物よりも水に溶けやすいという特徴があります。 このリソースでは、以下のソースを使用しました:

http://www.boundless.com/
Boundless Learning
CC BY-SA 3.0.