素粒子
このセクションを読んだ後、あなたは以下のことができるようになります：
- 原子の3つの主要な素粒子をリストアップする。
- 原子内のこれらの粒子の位置と、電荷がある場合はその電荷について議論する。
原子の構成
原子と元素の基本を話したので、原子を構成する粒子について話をしましょう。 原子より小さい粒子を素粒子といいます。 原子を形成する主な素粒子は、陽子、中性子、電子の3つです。 原子の中心は原子核と呼ばれます♪
陽子と中性子
陽子と中性子は原子の原子核を構成しています。 陽子はすべて互いに同じであり、中性子もすべて互いに同じである。 陽子は正の電荷を持っているので、しばしば「+」のマークで表される。 中性子は電荷を持たず、陽子は正の電荷を持つ粒子で互いに反発するはずなので、陽子をつなぎ止めるのに役立つと言われています。
すべての陽子が同一ですべての中性子が同一だとすると、異なる2つの元素の原子を互いに異なるものにするのは何でしょう。 例えば、水素原子はヘリウム原子と何が違うのでしょうか。 元素と周期表で述べたように、原子核に含まれる陽子と中性子の数が原子の特徴になります。 下の図では、3つの元素の陽子（赤い球）と中性子（青い球）の数がそれぞれ異なることがわかります♪
電子
上の図のように、電子は原子核のまわりを取り囲んでいます。 電子は陽子と同じようにマイナスに帯電した素粒子で、陽子と同じようにマイナスに帯電しています。 一般に、原子は陽子と同じ数の電子を持つことで電気的なバランスが保たれる。
復習：
- 素粒子は原子より小さい粒子です。
- 陽子、中性子、電子は原子の中にある3つの主な素粒子です。 これを覚える簡単な方法は、陽子も正も「P」で始まることを覚えることです。
- 中性子には電荷がありません。 これを覚える簡単な方法は、中性子と電荷のないものは両方とも「N」という文字で始まると覚えておくことです。”