Entalpi
Entalpiförändring som följer med en tillståndsförändring
När en vätska förångas måste vätskan absorbera värme från omgivningen för att ersätta den energi som tas upp av förångningsmolekylerna för att temperaturen ska förbli konstant. Denna värme som krävs för att förånga vätskan kallas förångningsenthalpi (eller förångningsvärme). Till exempel, förångningen av en mol vatten entalpi ges som:
ΔH = 44,0 kJ vid 298 K
När ett fast ämne smälter kallas den energi som krävs på samma sätt för fusionsentalpi (eller fusionsvärme). För exempelvis en mol is anges entalpi som:
ΔH = 6,01 kJ vid 273,15 K
\
Entalpi kan också uttryckas som molär entalpi, \(\(\Delta{H}_m\), genom att dividera entalpin eller förändringen i entalpi med antalet mol. Entalpi är en tillståndsfunktion. Detta innebär att när ett system ändras från ett tillstånd till ett annat är förändringen i entalpi oberoende av vägen mellan två tillstånd i ett system.
Om systemet inte utsätts för något icke-expansionsarbete och trycket fortfarande är konstant kommer förändringen i entalpi att vara lika med den värme som förbrukas eller frigörs av systemet (q).
\
Detta förhållande kan hjälpa till att avgöra om en reaktion är endotermisk eller exotermisk. Vid konstant tryck är en endoterm reaktion när värme absorberas. Detta innebär att systemet förbrukar värme från omgivningen, så \(q\) är större än noll. Enligt den andra ekvationen kommer därför \(\Delta{H}\) också att vara större än noll. Å andra sidan är en exoterm reaktion vid konstant tryck när värme frigörs. Detta innebär att systemet avger värme till omgivningen, så \(q\) är mindre än noll. Dessutom kommer \(\Delta{H}\) att vara mindre än noll.