Introduktion till kemi
Lärandsmål
- Diskutera idén om att det i naturen, bindningar uppvisar egenskaper hos både joniska och kovalenta bindningar
Nyckelpunkter
-
- Ioniska bindningar presenteras som den fullständiga överföringen av valenselektroner, vanligtvis från en metall till en icke-metall.
- I verkligheten förblir elektrontätheten delad mellan de ingående atomerna, vilket innebär att alla bindningar har en viss kovalent karaktär.
- Den joniska eller kovalenta karaktären hos en bindning bestäms av de inblandade atomernas relativa elektronegativitet.
Termer
- polär kovalent bindning: En kovalent bindning som har en delvis jonisk karaktär till följd av skillnaden i elektronegativitet mellan de två bindande atomerna.
- elektronegativitet: Ett mått på en atoms tendens att dra till sig elektroner.
- Kovalent karaktär: Delvis delning av elektroner mellan atomer som har en jonisk bindning.
Ionisk vs kovalent bindning
Kemiska föreningar klassificeras ofta efter bindningarna mellan ingående atomer. Det finns flera olika typer av attraktiva krafter, bland annat kovalenta, joniska och metalliska bindningar. Modeller för joniska bindningar presenteras i allmänhet som den fullständiga förlusten eller vinsten av en eller flera valenselektroner från en metall till en icke-metall, vilket resulterar i katjoner och anjoner som hålls samman av attraktiva elektrostatiska krafter.
I verkligheten är bindningen mellan dessa atomer mer komplex än vad denna modell illustrerar. Den bindning som bildas mellan två atomer är inte en rent jonisk bindning. Alla bindningsinteraktioner har en viss kovalent karaktär eftersom elektrontätheten förblir delad mellan atomerna. Graden av jonisk kontra kovalent karaktär hos en bindning bestäms av skillnaden i elektronegativitet mellan de ingående atomerna. Ju större skillnaden är, desto mer jonisk är bindningens karaktär. I den konventionella framställningen betecknas bindningar som joniska när den joniska aspekten är större än den kovalenta aspekten av bindningen. Bindningar som ligger mellan de två ytterligheterna, med både jonisk och kovalent karaktär, klassificeras som polära kovalenta bindningar. Man tänker sig att sådana bindningar består av delvis laddade positiva och negativa poler.
Tyvärr representerar jonisk och kovalent karaktär punkter längs ett kontinuum, men dessa beteckningar är ofta användbara för att förstå och jämföra de makroskopiska egenskaperna hos joniska och kovalenta föreningar. Till exempel har joniska föreningar vanligtvis högre kok- och smältpunkter, och de är också vanligtvis mer lösliga i vatten än kovalenta föreningar.