Introduktion till kemi

Lärandsmål

  • Diskutera idén om att det i naturen, bindningar uppvisar egenskaper hos både joniska och kovalenta bindningar

Nyckelpunkter

    • Ioniska bindningar presenteras som den fullständiga överföringen av valenselektroner, vanligtvis från en metall till en icke-metall.
    • I verkligheten förblir elektrontätheten delad mellan de ingående atomerna, vilket innebär att alla bindningar har en viss kovalent karaktär.
    • Den joniska eller kovalenta karaktären hos en bindning bestäms av de inblandade atomernas relativa elektronegativitet.

Termer

  • polär kovalent bindning: En kovalent bindning som har en delvis jonisk karaktär till följd av skillnaden i elektronegativitet mellan de två bindande atomerna.
  • elektronegativitet: Ett mått på en atoms tendens att dra till sig elektroner.
  • Kovalent karaktär: Delvis delning av elektroner mellan atomer som har en jonisk bindning.

Ionisk vs kovalent bindning

Kemiska föreningar klassificeras ofta efter bindningarna mellan ingående atomer. Det finns flera olika typer av attraktiva krafter, bland annat kovalenta, joniska och metalliska bindningar. Modeller för joniska bindningar presenteras i allmänhet som den fullständiga förlusten eller vinsten av en eller flera valenselektroner från en metall till en icke-metall, vilket resulterar i katjoner och anjoner som hålls samman av attraktiva elektrostatiska krafter.

Ioniska bindningarBildningen av en jonisk bindning mellan litium och fluor för att bilda LiF.

I verkligheten är bindningen mellan dessa atomer mer komplex än vad denna modell illustrerar. Den bindning som bildas mellan två atomer är inte en rent jonisk bindning. Alla bindningsinteraktioner har en viss kovalent karaktär eftersom elektrontätheten förblir delad mellan atomerna. Graden av jonisk kontra kovalent karaktär hos en bindning bestäms av skillnaden i elektronegativitet mellan de ingående atomerna. Ju större skillnaden är, desto mer jonisk är bindningens karaktär. I den konventionella framställningen betecknas bindningar som joniska när den joniska aspekten är större än den kovalenta aspekten av bindningen. Bindningar som ligger mellan de två ytterligheterna, med både jonisk och kovalent karaktär, klassificeras som polära kovalenta bindningar. Man tänker sig att sådana bindningar består av delvis laddade positiva och negativa poler.

Exempel på en polär kovalent bindningNär en kolatom bildar en bindning med fluor delar de på ett elektronpar. Men eftersom fluor är mer högelektronegativt än kol drar den det delade elektronparet närmare sig själv och skapar på så sätt en elektrisk dipol. Det grekiska delta med små bokstäver som skrivs ovanför atomerna används för att ange förekomsten av partiella laddningar. Denna bindning anses ha egenskaper hos både kovalenta och joniska bindningar.

Tyvärr representerar jonisk och kovalent karaktär punkter längs ett kontinuum, men dessa beteckningar är ofta användbara för att förstå och jämföra de makroskopiska egenskaperna hos joniska och kovalenta föreningar. Till exempel har joniska föreningar vanligtvis högre kok- och smältpunkter, och de är också vanligtvis mer lösliga i vatten än kovalenta föreningar.

Visa källor

Boundless granskar och kurerar högkvalitativt, öppet licensierat innehåll från hela internet. I den här resursen användes följande källor:

”Boundless.”

http://www.boundless.com/
Boundless Learning
CC BY-SA 3.0.

”kovalent.”

http://en.wiktionary.org/wiki/covalent
Wiktionary
CC BY-SA 3.0.

”jonisk bindning.”

http://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_bond
Wikipedia
CC BY-SA 3.0.

”Carbon-fluorine-bond-polarity-2D-black.”

https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Carbon-fluorine-bond-polarity-2D-black.png
Wikimedia Commons
Public domain.

”Wikipedia.”

http://www.wikipedia.org
Wikipedia
CC BY-SA.

Lämna ett svar

Din e-postadress kommer inte publiceras.