Skillnaden mellan flyktiga och icke-flyktiga ämnen
Huvudskillnaden mellan flyktiga och icke-flyktiga ämnen
Substanserna kan klassificeras i två kategorier baserat på flyktighet: flyktiga och icke-flyktiga ämnen. Ett ämnes flyktighet avser dess förmåga att övergå till ångfasen från den flytande fasen. Ett ämne som kan övergå till gasfas direkt från fast fas genom sublimering betraktas också som flyktigt. Den viktigaste skillnaden mellan flyktiga och icke-flyktiga ämnen är att flyktiga ämnen lätt övergår till gasfas medan icke-flyktiga ämnen inte lätt övergår till gasfas.
Denna artikel behandlar,
1. Vad är flyktighet
2. Vad är flyktiga ämnen
– Definition, egenskaper, kännetecken, exempel
3. Vad är icke-flyktiga ämnen
– Definition, egenskaper, kännetecken, exempel
4. Vad är skillnaden mellan flyktiga och icke-flyktiga ämnen
Vad är flyktighet
Flyktighet är direkt förknippat med ångtrycket hos ett ämne. Ångtrycket är ämnets tryck efter överföring till gasfasen. Volatilitet är också nära förknippat med kokpunkten. Ett ämne med lägre kokpunkt har högre flyktighet och ångtryck.
Flyktigheten hos ett ämne påverkas av styrkan hos de intermolekylära krafterna. Vatten är till exempel inte lättflyktigt vid rumstemperatur och måste värmas upp för att kunna avdunsta. Detta beror på vätebindningen mellan molekylerna. Eftersom vätebindningarna är mycket starkare har vatten en högre kokpunkt och jämförelsevis lägre flyktighet. Däremot är opolära organiska lösningsmedel som hexan lätt flyktiga eftersom de har svaga Van Der Waals-krafter. Därför har de också låga kokpunkter.
Molekylvikten spelar också en roll för flyktigheten. Ämnen med högre molekylvikt har mindre tendens att förångas, medan föreningar med lägre molekylvikt lätt kan förångas.
Vad är flyktiga ämnen
Flyktiga ämnen är de ämnen som har en högre förmåga att övergå till ångfasen. De har mycket svagare intermolekylära attraktioner och kan därför lätt övergå till ångfasen. De har också högre ångtryck och lägre kokpunkter. De flesta organiska föreningar är flyktiga. De kan lätt separeras med hjälp av destillation eller roterande förångare genom att endast en liten mängd värme tillförs. De flesta av dem avdunstar vid rumstemperatur när de utsätts för luft. Detta beror på de svaga intermolekylära krafterna.
Låt oss ta aceton som ett exempel. Aceton (CH3COCH3) är en mycket flyktig förening som lätt avdunstar när den utsätts för luft. När en liten mängd aceton hälls i ett klockglas och förvaras en tid, frigörs acetonmolekylerna i det översta lagret lätt från andra molekyler och övergår till ångfasen. Detta frilägger nästa lager och så småningom övergår alla återstående acetonmolekyler till ångfasen.
De flesta av de produkter som vi använder dagligen innehåller flyktiga ämnen. Några exempel är fossila bränslen, färger, beläggningar, parfymer, aerosoler osv. Dessa är till viss del skadliga för hälsan. Organiska flyktiga ämnen kan stanna kvar i atmosfären och komma in i våra system genom inandning. Dessa föreningar kan orsaka skadliga effekter vid kronisk exponering. Dessutom orsakar dessa skadliga miljöförhållanden som global uppvärmning och utarmning av ozonskiktet.
Figur 1: Parfym, ett exempel på ett flyktigt ämne
Vad är icke-flyktiga ämnen
Föreningar som inte lätt övergår till ånga kallas icke-flyktiga föreningar. Detta beror främst på deras starkare intermolekylära krafter. Gemensamma kännetecken för sådana föreningar är lägre ångtryck och hög kokpunkt. Närvaron av en lösta substans i ett lösningsmedel minskar förmågan att avdunsta det aktuella lösningsmedlet. Efter avdunstning kommer den icke-flyktiga lösta substansen dock inte att dyka upp i det flyktiga lösningsmedlets ångfas.
Det finns flera icke-flyktiga vätskor. Vatten med en kokpunkt på 100 ̊C är ett bra exempel på en icke-flyktig vätska. Som tidigare diskuterats beror detta på förekomsten av starka vätebindningar mellan vattenmolekylerna. Kvicksilver är också en icke-flyktig vätska. Kvicksilver är den enda metall som är en vätska vid rumstemperatur. Eftersom den innehåller metallbindningar, metallkvicksilverjoner inbäddade i ett hav av elektroner, kan den inte lätt avdunsta och har en mycket hög kokpunkt och ett lågt ångtryck.
Figur 2: Kvicksilver, ett exempel på ett icke-flyktigt ämne
Skillnaden mellan flyktiga och icke-flyktiga ämnen
Definition
Flyktigt ämne: Flyktiga ämnen övergår lätt till gasfas.
Nonflyktiga ämnen: Icke-flyktiga ämnen övergår inte lätt till gasform.
Damptryck
Flyktiga ämnen: Flyktiga ämnen har ett jämförelsevis högt ångtryck.
Nonflyktiga ämnen:
Kokpunkt
Flyktiga ämnen: Icke-flyktiga ämnen har ett förhållandevis lågt ångtryck:
Nonflyktiga ämnen: Kokpunkten för flyktiga ämnen är jämförelsevis låg.
Nonflyktiga ämnen:
Intermolekylära attraktioner
Flyktiga ämnen: Dessa har svagare intermolekylära attraktioner.
Involatila ämnen: Dessa har starka intermolekylära attraktioner.
Slutsats
Flyktiga ämnen kan lätt skickas över i ångfas. Vanligtvis har flyktiga ämnen kokpunkter som är lägre än 100 ̊C. Däremot är icke-flyktiga föreningar svåra att överföra till gasfasen, och de har mycket högre kokpunkter. Dessutom har flyktiga föreningar högre ångtryck jämfört med icke-flyktiga föreningar.
Flyktiga föreningar har också svagare intermolekylära krafter såsom Van Der Waals-krafter. De flesta flyktiga föreningar är opolära organiska föreningar. Därför har de inte starkare intermolekylära attraktioner. Icke-flyktiga föreningar är oftast polära, och de har starkare interaktioner mellan molekylerna. Detta är skillnaden mellan flyktiga och icke-flyktiga ämnen.
Reference:
1. ”Helmenstine, Anne Marie. ”Här är vad flyktiga ämnen betyder i kemi”. About.com Education. N.p., 17 februari 2017. Web. 21 feb. 2017.
2. ”Vapor Pressure.” Institutionen för kemi. Purdue University, n.d. Web. 21 feb. 2017.
3. ”Volatile Organic Compounds (VOCs)”. Enviropedia. N.p., n.d. Web. 21 feb. 2017.
4. ”Helmenstine, Anne Marie. ”Förstå vad icke-flyktiga betyder i kemi”. About.com Education. N.p., 14 okt. 2016. Web. 21 feb. 2017.
Bild med vänlighet:
1. ”Vintage Atomizer Perfume Bottle ”Av Angela Andriot – Vetiver Aromatics. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. ”Hydrargyrum ”By Hi-Res Images of Chemical Elements (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
