Skillnaden mellan slutpunkt och ekvivalenspunkt (med tabell)
Vetenskapen är ett komplext system som ger en insikt om världen, en insikt om saker som inte kan ses med blotta ögat. Saker och ting är mer komplicerade och komplexa jämfört med vad som är synligt för en normal människa. Vetenskapen ger resonemang om flera saker som inte är en abstrakt form utan bevisas praktiskt på flera sätt.
Titration inom kemin är en metod som används för att mäta koncentrationen av en okänd lösning som reagerar med en lösning med känd koncentration. Titrering är viktigt för läkemedelsföretag. Lösning med känd koncentration kallas analyt och en lösning med okänd koncentration kallas titrant.
Titreringsprocessen innefattar flera andra termer än analyt och titrant, som pipett, brutte, slutpunkt, ekvivalenspunkt etc..
Slutpunkt vs. ekvivalenspunkt
Skillnaden mellan slutpunkt och ekvivalenspunkt är deras förekomst. Slutpunkt och ekvivalenspunkt är olika stadier i titreringsmetoden, de har många skillnader.
| Förhållningsparametrar | Endpunkt | Äkvivalenspunkt |
|---|---|---|
| Förekomst | Förekommer efter ekvivalenspunkten. | Förekommer före slutpunkten. |
| Förekomstfrekvens | Förekommer endast en gång. | Kan förekomma mer än en gång. |
| Angift om förekomst | Den erhålls när titreringen är klar. | Det indikerar inte att titreringen är avslutad. |
| Fullständig reaktion | Indikerar inte fullständig reaktion av analyt och titrant. | Indikerar fullständig reaktion av analyt och titrant. |
| Färgförändring indikerar | Endpunkt uppnådd | Närmast ekvivalenspunkt |
En slutpunkt är den punkt där indikatorn ändrar färg på grund av förändring av pH-nivån. Detta sker när trident och analyt blandas ihop i titreringsprocessen.
Slutpunkten anses vara en idealisk punkt för att avsluta titreringen. Slutpunkten är en mellanliggande punkt och inte nödvändigtvis där reaktionen slutar. Den kommer efter ekvivalenspunkten. Det är det stadium där indikatorerna ändrar färg och resultaten kan härledas.
Det finns bara en slutpunkt när det gäller svaga syror. När slutpunkten är uppnådd vid titrering indikeras det ofta med färgförändring av lösningen. När lösningen börjar ändra färg kommer den att bestå i 30 sekunder.
När mer bas tillsätts till titrantlösningen ändras pH-nivån som blir mer basisk och lösningen ändrar färg vanligtvis med indikator när titrantlösningen blir rosa, vilket innebär att slutpunkten har nåtts. I vissa fall kan slutpunkt och ekvivalenspunkt också uppnås samtidigt. Även om båda är olika men slutpunkten nås ibland med en ekvivalenspunkt
Ekvivalenspunkten är den punkt där den mängd titrant som tillsätts är precis tillräckligt stor för att fullständigt neutralisera analytlösningen.
Ekvivalenspunkten vid titrering, särskilt vid syra-bas-titreringar, är mol bas lika med mol syra och indikerar att lösningen endast innehåller salt och vatten.
Om basen är stark och syran är relativt svag så bildas salt och svagt alkaliskt under titreringsprocessen, vilket resulterar i ett pH som är högre än 7.
Äkvivalenspunkten kallas också för stökiometrisk punkt. Processen för att nå ekvivalenspunkten innefattar förändring av pH-nivån, konduktivitetsförändring, temperaturförändring, bildning av utfällning etc.
För att få samma ekvivalenspunkt som slutpunkten är det viktigt att pH-värdet för indikatorn ska överensstämma med pH-värdet vid ekvivalenspunkten.
Huvudskillnader mellan slutpunkt och ekvivalenspunkt
- Äkvivalenspunkter kan uppnås med eller efter ekvivalenspunkten.
- Äkvivalenspunkten kan vara flera i antal under titrering men slutpunkten är den enda punkten och förekommer inte ofta.
- Endpunkten kan vara eller inte vara slutet på titreringen men ekvivalenspunkten är det fullständiga slutet på titreringen efter att ha resulterat i färgförändring av lösningen.
- Endpunkten indikeras när det sker en färgförändring av lösningen men vid ekvivalenspunkten kan färgförändringen av lösningen vara synlig eller inte.
- Äkvivalenspunkten uppnås när analyten har reagerat fullständigt med titreringsmedlet medan slutpunkten inte alltid indikerar att analyten har reagerat fullständigt med titreringsmedlet.
Endpunkt och ekvivalenspunkter är två olika och viktiga stadier av titrering. Slutpunkt och ekvivalenspunkt indikeras genom färgförändring och förändring av pH-nivån.
Titrering görs för att bestämma koncentrationen av någon lösning, främst basisk lösning.Det görs genom att blanda känd koncentration(syra) till en okänd lösning och neutralisera den.
Ekvivalens och slutpunkt är någonstans beroende av varandra. Som när man utan att nå en ekvivalent punkt inte kan nå en slutpunkt. Och utan slutpunkt kan titreringen inte slutföras.
Endpunkt och ekvivalenspunkter indikerar en lyckad titrering. Att vara likvärdiga med varandra indikerar den perfekta blandningen av lösningar (analyt och titrant).
rapportera denna annons Innehållsförteckning