一般的な強酸と弱酸のリスト
強い酸と弱い酸は化学でキー概念です。 強酸は水中で完全にそのイオンに解離し、弱酸は不完全に解離する。 6590>
強酸
強酸は、水中で完全にそのイオンに解離し、分子あたり1つ以上のプロトンまたは水素カチオンを生成する。 鉱酸や無機酸は強酸であることが多い。 一般的な強酸は7つしかない。 6590>
- HCl – 塩酸
- HNO3 – 硝酸
- H2SO4 – 硫酸(注。 HSO4-は弱酸）
- HBr -臭化水素酸
- HI -ヨウ化水素酸
- HClO4 -過塩素酸
- HClO3 -塩素酸
強酸分解
水中で強酸は完全に電離する。 ということで、解離反応を化学反応として書くと、反応矢印は右を向きます。
- HCl → H+(aq) + Cl-(aq)
- HNO3 → H+(aq) + NO3(aq)-
- H2SO4 → 2H+(aq) + SO42-(aq)
弱酸
強酸は数少ないが、弱酸は数多く存在する。 弱酸は水中で不完全に解離し、弱酸とそのイオンを含む平衡状態になる。 例えば、フッ化水素酸（HF）は、水溶液中にH+とF-イオンのほかにHFが残っているので、弱酸とみなされる。 以下に、一般的な弱酸の一部を強いものから順に紹介します。
- HO2C2O2H – シュウ酸
- H2SO3 – 亜硫酸
- HSO4 – 硫酸水素イオン
- H3PO4 – リン酸
- HNO2 – 亜鉛酸
- HF – フッ化水素酸（H2H2H acid
- HCO2H – methanoic acid
- C6H5COOH – benzoic acid
- CH3COOH – acetic acid
- HCOOH – formic acid
弱酸分解
弱酸分解は不完全に行われる。 は、弱酸とそのイオンを含む平衡状態を形成する。 つまり、反応の矢印は両方向を向いている。 例えば、エタン酸が解離してヒドロニウムカチオンとエタン酸アニオンを形成する。
CH3COOH + H2O ⇆ H3O+ + CH3COO-
酸の強さ（強酸と弱酸）
酸の強さはプロトンまたは水素カチオンをどれだけ簡単に失うかの尺度である。 1モルの強酸HAは水中で解離して、1モルのH+と1モルのその酸の共役塩基A-を生じる。 一方、弱酸1モルからは、水素カチオンと共役塩基がそれぞれ1モル以下しか得られず、元の酸が一部残っている。 脱プロトン化の起こりやすさを決めるのは、原子の大きさとH-A結合の極性である。
一般に、強酸と弱酸は平衡定数KaまたはpKaに基づいて識別できる：
- 強酸はKa値が大きい。
- 強い酸はpKa値が低い。
- 弱い酸はKa値が小さい。
- 弱い酸はpKa値が大きい。
濃縮 vs. 希釈
強いと弱いは濃縮と希薄とは同じではありません。 濃縮された酸はほとんど水を含んでいません。 希薄な酸は多くの割合で水を含んでいる。 硫酸の希薄溶液は依然として強酸溶液であり、化学熱傷を引き起こす可能性がある。 一方、12Mの酢酸は濃縮された弱酸です（それでも危険です）。 酢酸を十分に希釈すると、酢に含まれる濃度になり、飲んでも安全です。
Strong vs. Corrosive
Most acids are highly corrosive. 他の物質を酸化させたり、化学熱傷を起こしたりすることがあります。 しかし、酸の強さは、その腐食性を予測するものではありません! カーボラン超酸は腐食性がなく、安全に取り扱うことができます。
酸の種類
酸の分類は大きく分けて、ブレンステッド-ローリー酸、アレニウス酸、ルイス酸の3つがある。 水溶液中では、プロトン供与体はヒドロニウムカチオン（H3O+）を形成する。 ただし、ブレンステッド-ローリー酸塩基理論では、水以外の溶媒中にも酸が存在する。
3 つの酸の定義はすべて、化学反応を予測し、挙動を説明する上で重要である。 一般的な酸はブレンステッド-ローリー酸またはアレニウス酸である。 ルイス酸 (たとえば BF3) は特に「ルイス酸」として特定されている
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